酸堿度
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酸堿度是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，一般用PH值來(lái)表示。pH值<7為酸性，pH值=7為中性，pH>值7為堿性。
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酸堿度簡(jiǎn)介
pH值，亦稱氫離子濃度指數(shù)、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。這個(gè)概念是1909年由丹麥生物化學(xué)家S?ren Peter Lauritz S?rensen提出。p代表德語(yǔ)Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H）。有時(shí)候pH也被寫(xiě)為拉丁文形式的pondus hydrogenii。
通常情況下（25℃、298K左右），當(dāng)pH<7的時(shí)候，溶液呈酸性，當(dāng)pH>7的時(shí)候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時(shí)候，溶液為中性。
注意：pH值允許小于0，如 鹽酸（10 mol/L）的pH為-1.
酸堿度定義
pH值的計(jì)算公式如下：
其中[H]指的是溶液中氫離子的活度（有時(shí)也被寫(xiě)為[H3O]，水合氫離子活度），單位為摩爾／升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來(lái)進(jìn)行近似計(jì)算。
在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7說(shuō)明H的濃度大于OH的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH值大于7則說(shuō)明H的濃度小于OH的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。
在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過(guò)計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來(lái)決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液?！ ?/p>
酸堿度的臨床意義
正常情況： 新生兒 出身后立即7.11～7.36 5～10分 7.09～7.30 30分 7.21～7.38 ＞1小時(shí)7.26～7.49 1天7.29～7.45 其后7.35～7.45 (H+濃度36～44nmol/L)
增加：代謝性堿中毒：應(yīng)用過(guò)多堿性液體，胃酸丟失（嘔吐或胃管引流），缺鉀（應(yīng)用大劑量利尿藥及糖皮質(zhì)類固醇激素，腹瀉，禁食等），糖原累積病等。
呼吸性堿中毒：過(guò)度換氣，腦損傷，高熱，水楊酸類中毒，人工呼吸機(jī)通氣量過(guò)大等。
降低：代謝性酸中毒：酮癥酸中毒，高脂低碳水化合物飲食，乳酸性酸中毒，腎衰，腎小管性酸中毒，阿狄森病，腹瀉，腸瘺，應(yīng)用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，攝入過(guò)多酸性食物或藥物等。
酸堿度的測(cè)量方法
有很多方法來(lái)測(cè)量溶液的pH值：
在待測(cè)溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據(jù)不同的pH值會(huì)變化顏色，根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH值的范圍。滴定時(shí)，可以作精確的pH標(biāo)準(zhǔn)。 使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點(diǎn)待測(cè)溶液到試紙上，然后根據(jù)試紙的顏色變化并對(duì)照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相當(dāng)于一張比色卡。 pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，由于pH試紙以氫鐵制成和以氫鐵來(lái)量度待測(cè)溶液的pH值，但油中沒(méi)含有鐵，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。 使用pH計(jì)，pH計(jì)是一種測(cè)量溶液pH值的儀器，它通過(guò)pH選擇電極（如玻璃電極）來(lái)測(cè)量出溶液的pH值。pH計(jì)可以精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。
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